Lời giải của copilot:

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Bước 1: Xác định nguyên tố thay đổi số oxi hóa
Cr trong K₂Cr₂O₇: Cr có số oxi hóa +6 → Cr trong Cr₂(SO₄)₃ có số oxi hóa +3 ⇒ Cr bị khử

N trong KNO₂: N có số oxi hóa +3 → N trong KNO₃ có số oxi hóa +5 ⇒ N bị oxi hóa

Bước 2: Viết nửa phản ứng
Khử: Cr⁶⁺ → Cr³⁺ (mỗi Cr nhận 3e, 2Cr nhận 6e)

Oxi hóa: N³⁺ → N⁵⁺ (mỗi N nhường 2e)

Để cân bằng số electron:

2N (NO₂⁻) nhường 4e

1,33Cr (không nguyên vẹn) nhận 4e ⇒ Ta nhân 3 nửa phản ứng oxi hóa và 2 nửa phản ứng khử để có bội chung

Nhưng thực tế tiện hơn là nhân đôi Cr và 3 lần N:

→ 1 K₂Cr₂O₇ + 3 KNO₂ + … → Cr₂(SO₄)₃ + 3 KNO₃ + …

Bước 3: Cân bằng nguyên tố còn lại
K: 1 K₂Cr₂O₇ + 3 KNO₂ ⇒ 2K + 3K = 5K ⇒ cần thêm 1 K₂SO₄ (2K), tổng cộng 7K → Vậy ta thêm 4 K₂SO₄ ở sản phẩm để có tổng 8K (giống bên trái: 2K + 3K + 2K)

Cân bằng H và O với H₂SO₄ và H₂O

Phương trình hoàn chỉnh: